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实验室用石墨电极电解滴有酚酞试液的饱和食盐
加入时间:2019-10-28 13:17

  因为反应是H+在阴极得到电子变成氢气,Cl-在阳极失去电子变成Cl2;

  由于溶液中开始是几乎均匀分布的离子,由于H+在阴极不断放电,所以水不断电离,产生氢离子和氢氧根,氢离子变成了氢气,所以阴极就有较多的氢氧根残余;

  可是通电前溶液中就有Na+、Cl-、H+、OH-在自由移动了啊。H+不就是水中来的吗,通电后H+、OH-不就是一个移向阴极一个向阳极吗

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  将铝和铜用导线相连,一组插入浓硝酸中个,一组插入稀氢氧化钠中,分别形成原电池.

  由铜片,锌片和300ML稀硫酸组成的原电池中,当铜片上放出3.36L气体(标准状态)时,硫酸恰好用完,产生这些气体消耗锌___g,有____个电子通过了导线,原稀硫酸的物质的量浓度为____mol/L

  实验室用石墨电极电解滴有酚酞试液的饱和食盐水,酚酞试液在阴极区显红色。 通电后,h2o中旳氢氧根在阴极产生,阴极酚酞显红色。

  这是点解食盐水,就是点解NaCl溶液。Cl-离子在阳极失去电子,变为Cl2。水中的H+离子(由水自己电离出来的H+和OH-)。水中的H+离子在阴极得到电子被还原为H2。也就是说溶液中的Cl-和H+被消耗。而水自己电离出来H+被消耗,阴极附近的酸碱平衡失衡,只剩OH-被留在了溶液中,所以会先在阴极看到试液变红。Cl-比OH-更容易被阳极氧化。所以电解食盐水,只能得到Cl2而不是O2。还看到了你的追问...

  这是点解食盐水,就是点解NaCl溶液。Cl-离子在阳极失去电子,变为Cl2。水中的H+离子(由水自己电离出来的H+和OH-)。水中的H+离子在阴极得到电子被还原为H2。也就是说溶液中的Cl-和H+被消耗。而水自己电离出来H+被消耗,阴极附近的酸碱平衡失衡,只剩OH-被留在了溶液中,所以会先在阴极看到试液变红。Cl-比OH-更容易被阳极氧化。所以电解食盐水,只能得到Cl2而不是O2。还看到了你的追问,你知道电子在导体中移动的速度是多少吗?不是光速,只有电场才是以光速建立的。电场一旦建立,整个导体中的电子就会全部开始定向移动。这才是电流的真正过程。不是电子移动到那里,那里才会有电流,电场建立的瞬间,电场中的导体内的电子是集体全部开始做定向移动的。所以电流的速度是电场建立的速度,而不是电子的速度。电子的移动速度相比光速是很慢的。同样在溶液中,离子的移动并不是一瞬间就完成的。所以会在阴极先出现红色。因为那里酸碱平衡失衡。

  金属导体中自由电子的定向移电速率v=7.4×10-5米/秒,即0.74毫米/秒.从以上数据可知,自由电子在导体中定向移动速率(约10-4米/秒)比自由电子热运动的平均速率(约10105米/秒)少约1/109倍.

 

 

 

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